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    高三知识点总结:化学化学元素周期律和元素周期表

      元素周期律是运用理论学习化学的工具,它将琐碎的化学语言汇总在表格中,能帮助我们系统的学习元素化合物知识。主要的知识包含:元素周期律、影响原子半径大小的因素、原子半径的变化规律、周期和族、金属元素和非金属元素的分区、元素周期表的应用、元素周期表中元素及其物质的性质的递变规律、元素金属性强弱判断、元素非金属性强弱判断、判断微粒半径大小的方法、元素周期表和元素周期律的应用等。掌握这些知识为我们学习主族元素打下基础。


      1、元素周期律:随着原子序数的递增,元素原子的核外电子排布呈现最外层电子由1→8(2)的周期性变化;元素的原子半径呈现由大→小的周期性变化;元素的最高正化合价呈现+1→+7,0的周期性变化;而从中间出现负化合价,并且最低负化合价呈现-4→-1,0的周期性变化。


    化学元素周期律和元素周期表


      2、周期和族:元素周期表包含十八纵行七横行,七主七副零和八,周期三短与三长,不完全周期在末行。


      3、元素周期表的应用:元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。在元素周期律的指导下,我们可以根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质,或者根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。所以元素周期表对于指导我们的化学学习,是一个不可或缺的工具。


      元素周期表中元素及其物质的性质的递变规律:元素的化合价与元素周期表中的位置的关系(1)主族元素的最高正化合价等于它的族序数,因为主族元素的族序数与最外层电子数相同。(2)非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8。因为非金属元素的最高正化合价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数,而它的负化合价则等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数。


      4、元素金属性、非金属性强弱判断:同周期从左向右金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱;同主族自上而下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。


      5、判断微粒半径大小的方法:对于主族元素而言,同周期从左到右原子半径逐渐减小,同主族原子半径逐渐增大。对于具有相同电子层结构的离子,核电荷数越大,原子半径越小。


      元素周期表常见考法


      元素周期表是无机化学的导航仪,能帮助我们系统的学习元素化合物知识。对于本知识的考查较广,可与元素周期表结合考查原子的符号,与物质的性质结合考查元素的种类,大型的无机推断题中较常见,因此我们要加以重视。


      常考易错点


      1、准确理解元素周期律;


      2、原子半径的比较;


      3、树立“位—构—性”的观念来学习无机物。


      【典型例题】


      例析.在现有的元素周期表中,同一周期的ⅡA、ⅢA族两种元素的原子序数之差不可能是( )


      A.1       B.11      C.18      D.25


      解析:


      元素周期表共有18个纵列,可分为16个族。其中第8、9、10三个纵列称为Ⅷ族,其它每个纵列称为一族,包括七个主族、七个副族和一个0族,其中它们的排列顺序并不是按主副族依次排列,需要总结理清。在同一周期的前提下,二、三周期中ⅡA、ⅢA的元素原子序数相邻,其差为1;四、五周期中ⅡA、ⅢA的元素之间多了10种过渡元素,所以其原子序数之差为11;六、七周期中ⅢB族分别是镧系、锕系元素,分别包括15种元素,所以ⅡA、ⅢA族元素原子序数之差为25。


      答案:C


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    高二知识点总结:化学化学平衡知识点

      化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中,化学反应正逆反应速率相等,反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判断,μA是反应中A物质的化学式。根据勒夏特列原理,如一个已达平衡的系统被改变,该系统会随之改变来抗衡该改变。


      化学平衡常数:


      在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始,无论反应混合物的起始浓度是多少,当反应达到平衡状态时,正反应速率等于逆反应速率,反应混合物中各组成成分的含量保持不变,即各物质的浓度保持不变。生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数,这个常数叫化学平衡常数,用K表示。


      化学平衡常数的计算公式为:


    化学平衡知识点


      化学平衡常数意义:


      1、化学平衡常数K表示可逆反应进行的程度。


      (1)化学平衡常数K只针对达到平衡状态的可逆反应适用,非平衡状态不适用。


      (2)化学平衡常数K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关。对于同一可逆反应,正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数,即:K正=1/K逆。


      (3)K值越大,表示反应进行的程度越大,反应物转化率或产率也越大。


      (4)K值不随浓度或压强的改变而改变,但随着温度的改变而改变。


      (5)一般情况下,对于正反应是吸热反应的可逆反应,升高温度,K值增大;而对于正反应为放热反应的可逆反应,升高温度,K值减少。


      2、由于固体浓度为一常数,所以在平衡常数表达式中不再写出。


      3、由于水的物质的量浓度为一常数(55.6 mol·L-1),因平衡常数已归并,书写时不必写出。


      平衡常数与平衡移动的关系


      1、平衡常数是反应进行程度的标志


      一般认为K >105反应较完全,K<105反应很难进行。平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度,估计反应的可能性。因为平衡状态是反应进行的最大限度。如:


    化学平衡知识点


      这意味着298 K时,N2和O2基本上没有进行反应,反之NO分解的逆反应在该温度下将几乎完全进行,平衡时NO实际上全部分解为N2和O2。


      另外还有两点必须指出:


      (1)平衡常数数值的大小,只能大致告诉我们一个#FormatImgID_0#可逆反应的正向反应所进行的最大程度,并不能预示反应达到平衡所需要的时间。如:

    化学平衡知识点


      (2)平衡常数数值极小的反应,说明正反应在该条件下不可能进行,所以常温下用此反应固定氮气是不可能的。


      2、平衡常数表达式表明在一定温度条件下达成平衡的条件。


      一个化学反应是否达到平衡状态,它的标志就是各物质的浓度将不随时间改变,而且产物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比是一个常数。如:


    化学平衡知识点


      若用Qc表示任意状态下,可逆反应中产物的浓度以其化学计量系数为指数的乘积与反应物的浓度以其化学计量系数为指数的乘积之比,则这个比值称为浓度商。将浓度商和平衡常数作比较可得可逆反应所处的状态。


      即Qc = Kc 体系处于化学平衡


      Qc<Kc 反应正向进行


      Qc>Kc 反应逆向进行


      可见只要知道一定温度下,某一反应的平衡常数,并且知道反应物及产物的浓度,就能判断该反应是平衡状态还是向某一方向进行。


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    高一知识点总结:化学化学离子方程式知识点

      离子方程式,用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。


      离子方程式基本步骤


      写


      明确写出有关反应的化学方程式。


      拆


      ①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)一律用离子符号表示,其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物,水等仍用化学式表示。


      ②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在(溶液中),但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式,例如,石灰水中的氢氧化钙写离子符号,石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子,也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的,所以写离子式。


      删


      删去方程式两边相同的离子和分子。


      查


      检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等,是否配平,还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比,若不是,要化成最简整数比。


      离子方程式的配平技巧


      离子方程式就是多了一个配平的依据:电荷守恒。


      所以合理利用电荷守恒可以快速配平某些离子方程式。


      例如: Al3+ + AlO2- + H2O ==== Al(OH)3↓


      对于这个离子方程式,通过观察生成物那边并没有带电的离子,所以反应物左边配平后电荷数目肯定为0


      那么由Al3+带3个+电荷,AlO2-带1个-电荷,所以两者配平1:3就能满足电荷为0


      即配出: 1Al3+ + 3AlO2- + H2O ==== Al(OH)3↓


      然后结合原子个数守恒很容易完成整个配平.


      1Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ==== 4Al(OH)3↓


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    初三知识点总结:化学质量守恒定律知识点总结

      质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律。①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化;②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒;③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加,而是指真正参与了反应的那一部分质量,反应物中可能有一部分没有参与反应;④质量守恒定律的推论:化学反应中,反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。


      质量守恒定律常考知识点:


      在一切化学反应中,反应前后:


      ①原子的种类没有改变;


      ②原子的数目没有增减;


      ③原子的质量也没有变化


      所以反应前后各物质的质量总和相等。


      总结:在化学反应中:


      一定不变的是:①各物质的质量总和;②元素的种类元素的质量;③原子的种类;④原子的数目;⑤原子的质量。


      一定改变的是:①物质的种类;②分子的种类;


      可能改变的是:分子的数目。


      书写化学方程式应遵守的两个原则:


      一是必须以客观事实为基础,


      二是要遵守质量守恒定律,“等号”表示两边各原子的数目必须相等。


      质量守恒定律与化学方程式的综合应用(1)根据质量守恒定律:化学反应前后元素的种类和数目相等,推断反应物或生物的化学式。


      (2)已知某反应物或生成物质量,根据化学方程式中各物质的质量比,可求出生成物或反应物的质量。


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    高二知识点总结:化学资源综合利用、环境保护

       一、煤、石油和天然气的综合利用

      

      1、煤的综合利用

      

      (1)煤成分:复杂的混合物;含有:碳、氢、氮、硫、氧等元素。

      

      (2)煤的综合利用:干馏、液化和汽化

      

      煤的干馏:把煤隔绝空气加强热使它分解的过程。产品:焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气。

      

      煤的汽化:C(s)+H2O (g)   CO(g)+H2 (g)

      

      2、天然气

      

      (1)化石燃料(2)化工原料:合成氨、生产甲醇、合成多个碳原子的有机化合物。

      

      3、石油

      

      (1)石油的成分:碳氢化合物混合物;元素碳、硫、氧、氮等。

      

      (2)石油的炼制:

      

      分馏---利用原油中各成分沸点不同,将复杂的混合物分离成较简单更有用的混合物的过程。

      

      裂化---在一定条件下,把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。

      

      规律:生成等量的烷烃与烯烃,目的:提高汽油的产量。

      

      裂解:使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃,以提供有机化工原料。

      

      重整:在加热和催化剂作用下,链状烃转化为环状烃。

      

      4、以煤、石油和天然气为原料生产合成材料


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    高二知识点总结:化学开发利用金属矿物和海水资源

        例题

        1.(2010·大连市期末)全球变暖给我们敲响了警钟,地球正面临巨大的挑战。下列说法不正确的是(  )  

        A.推广“低碳经济”,减少温室气体的排放  B.推进小火力发电站的兴建,缓解地方用电困难,促进地方经济的快速发展  C.推广“绿色自由”计划,吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油  D.利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 

        解析:小火力发电站对煤炭的利用率低,生产单位电力时向大气中排放的CO2气体相对较多,B不正确。  答案:B  

        2.下列说法正确的是(  )  A.有些活泼金属如铝可用作热还原法的还原剂 B.用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠  C.可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝 D.回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物 

        答案:AD  

        3.海水淡化可采用膜分离技术。如图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中其他各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是(  

    )   A.溶质质量增加 B.溶剂质量减少  C.溶液质量不变  D.溶质质量分数减小  解析:右侧水量减少后,溶质质量未变,A项错;溶液质量减少,C项错;溶质质量分数增大,D项错。  答案:B



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